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工業(yè)上用氯氣與石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，寫出反應的化學方程式：________________:工業(yè)上用氯氣與石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，寫出反應的化學方程式：_______________________________________；漂白粉的主要成分是_____________，有效成分是_____________；漂白粉放置在空氣中一段時間后會失效，其原因是（寫出有關反應的化學方程式）（1）__________________________，（2）__________________________。 據(jù)魔方格專家權威分析，試題“工業(yè)上用氯氣與石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，寫出反應的化學方..”主要考查你對漂白粉、漂粉精等考點的理解。關于這些考點的“檔案”如下： 現(xiàn)在沒空？點擊收藏，以后再看。 因為篇幅有限，只列出部分考點，詳細請訪問。 考點名稱：漂白粉、漂粉精漂白粉，漂白。

氯氣通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2?3CaCl(OCl)?nH2O。過量鹽酸和:發(fā)表于：2010-08-12 11:19:02 我的題目：氯氣通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2?3CaCl(OCl)?nH2O。過量鹽酸和漂白粉作用生成Cl2的質量和漂白粉質量之比(可換算為百分比)稱為“有效氯”?，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為35%，若該漂白粉的組成和上述化學式相符，則式中n值為（ ）A. 6.5 B. 8 C. 8.5 D. 10不知道怎么做，請分析 發(fā)表于：2010-08-12 13:45:59 正確答案：生成氯氣的離子方程式為：ClO- + Cl- + 2H+ → Cl2 + H2O假設漂白粉有1mol那么n(ClO-)=3mol，由它生成的Cl2有n(Cl2)=3mol漂粉精的總質量m(漂粉精)=1*（455+18n）有效氯=m(Cl2)/m(。

氯氣通入石灰乳得到漂粉精，其主要成分Ca(OH)2*3CaCl(OCl)*nH2O。現(xiàn)有一種漂白:發(fā)表于：2011-02-10 14:38:35 我的題目：氯氣通入石灰乳得到漂粉精，其主要成分Ca(OH)2*3CaCl(OCl)*nH2O?，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（過量HCL與漂白粉作用生成氯氣的量和漂白粉的質量之比）為35%，若該漂白粉組成與上述化學式相等，求n值。怎么做？ 發(fā)表于：2011-02-10 23:11:48 正確答案：設該漂白粉組成為：Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH2O那么分子量M = 74+120+48+213+18n=455+18n1mol的Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH2O生成3molCl2，則M(有效氯)=71*3=213所以213/(455+18n)=35% ，解得 n=8.5 ~O(∩_∩)O~。

漂白粉具有消毒殺菌作用，其有效成分為Ca（ClO）2，工業(yè)制漂白粉是用氯氣與石灰乳反應，化學方程式表:（2009?資陽）漂白粉具有消毒殺菌作用，其有效成分為Ca（ClO）2，工業(yè)制漂白粉是用氯氣與石灰乳反應，化學方程式表示為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+X+2H2O．（1）物質X的化學式為CaCl2CaCl2；（2）石灰乳在空氣中長期存放易變質發(fā)硬，寫出石灰乳在空氣中變質的化學方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．考點：；．專題：；．分析：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．（2）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．解答：解：（1）根據(jù)反應的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+X+。

氯氣通入石灰乳中制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，貯存過久:氯氣通入石灰乳中制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2，可能含有的雜質氣體是( )

A.O2 B.CO2 C.HCl D.H2

BC

解析：漂白粉久置會有部分變成碳酸鈣，因此與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳。由于濃HCl的揮發(fā)，因而Cl2中也可混有HCl氣體。