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丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COCH3+I2=CH3COCH2I+I-+H+實(shí)驗(yàn)證明，在250C時(shí)，該反應(yīng)的速度與物質(zhì)的量濃度之間有如下關(guān)系：V=kC（CH3COCH3 - 高中化學(xué) :丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生l上反應(yīng)：CH3CpCH3+I地=CH3CpCH地I+I-+H+實(shí)驗(yàn)證明，在地50C時(shí)，該反應(yīng)6速度與物質(zhì)6量濃度之間有l(wèi)上關(guān)系：V=kC（CH3CpCH3）C（H+）．該式中k為速度常數(shù)，在該溫度上，k=地.地3x30-3L/（mpl?u），上列說(shuō)法不正確6是（ ）A．反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，需加入少量酸（H+），H+是催化劑B．反應(yīng)中c（H+）越大，反應(yīng)速度越快C．反應(yīng)中加入NaOH后，反應(yīng)速度可能增大，也可能減小D．當(dāng)c（H+）為0時(shí)，該反應(yīng)不會(huì)發(fā)生考點(diǎn)：．專題：．分析：由關(guān)系式V=kc（CH3COCH3）c（H+）可知，反應(yīng)速率的大小取決于c（CH3COCH3）和c（H+），即反應(yīng)物和生成物共同決定，丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生發(fā)生反應(yīng)，可說(shuō)明H+是催化劑，在非酸性介質(zhì)中，。

球磨介質(zhì)，用乙醇和丙酮的區(qū)別？ - 電化學(xué) - 小木蟲(chóng) :球磨時(shí)，有人用丙酮做球磨介質(zhì)，丙酮不是有毒嗎，為什么不用乙醇呢？難道乙醇球磨時(shí)會(huì)和有機(jī)酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所以用丙酮？不解，請(qǐng)高手指點(diǎn)。 同問(wèn)，幫頂！ 頂一下，同問(wèn) Originally posted by tiankong_7 at 2011-05-31 19:58:36:球磨時(shí)，有人用丙酮做球磨介質(zhì)，丙酮不是有毒嗎，為什么不用乙醇呢？難道乙醇球磨時(shí)會(huì)和有機(jī)酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所以用丙酮？不解，請(qǐng)高手指點(diǎn)。 在電池論壇中看到過(guò)一樣的問(wèn)題，我也想知道幫頂 要根據(jù)你所研磨的粉末來(lái)確定，如粉末是否容易氧化；研磨介質(zhì)對(duì)粉末的分散效果。此外，丙酮還能對(duì)有機(jī)酸進(jìn)行溶解吸附，這是優(yōu)于乙醇的 可以從極性方面考慮液相球磨的本質(zhì)要求原料不溶于或者很少溶于液相體系一個(gè)極性的，一個(gè)非極性的所以可以作為判斷使用丙酮還。

 丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COCH3＋I(xiàn)2＝CH3COCH2I＋I(xiàn):丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COCH3＋I(xiàn)2＝CH3COCH2I＋I(xiàn)-＋H+

實(shí)驗(yàn)證明，在250C時(shí)，該反應(yīng)的速度與物質(zhì)的量濃度之間有如下關(guān)系：

V＝kC(CH3COCH3)C(H+).該式中k為速度常數(shù)，在該溫度下，k＝2.23x10-3 L/(mol s),下列說(shuō)法不正確的是

A反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，需加入少量酸（H+），H+是催化劑

B 反應(yīng)中 C(H+)越大，反應(yīng)速度越快

C反應(yīng)中加入NaOH后，反應(yīng)速度可能增大，也可能減小

D當(dāng)C(H+)為0時(shí)，該反應(yīng)不會(huì)發(fā)生

&:25215;德市环境科学研究院#45 DB13 /T1161-2009 80L/d 15 1.2 m3/d 100L/d 45 4.5m3/d 20L 45 2.7m3/d 2L/m2 1276.97m2 2.6m3/d 11m3/d 3630m3 330 8.8m3/d 80% 1m3/d 5500KW 112 110 11 KV 2000KVA 1.2 1.2-1 20% 2 300L 2 Z 300kg 4 SJ-250-II 3 SJ-15-II 1 60kg HJ4012 2 1-2 5 1 6% 90% 90% 4% PG PG 。