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侯氏制堿法中的堿主要指什么?Na2co3 還是 NaHco3?:②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑ 氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是步。步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。 根據(jù) NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。 此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序。 碳酸鈉用途非常廣泛。雖然人們曾先后從鹽堿地和鹽湖中獲得碳。

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工業(yè)上可以用食鹽為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程 - 初中化學 :工業(yè)上可以用食鹽為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：①“沉淀池”中發(fā)生反應的化學方程式是NH3+NaCl+H2O+CO2═NaHCO3+NH4ClNH3+NaCl+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl②若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是過濾過濾③在“設備（II）”中固體A與水反應的化學方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2CaO+H2O═Ca（OH）2．生成物與母液反應的化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O④對“設備（II）”中母。

配制Na2CO3溶液需要的儀器？ - 已解決 :燒杯：放溶液還有么是制造二氧化碳所需要的一起哇很久么碰化學有點忘了，不好意思啊 配制步驟：計算—稱?。咳。芙猓ㄏ♂專D(zhuǎn)移—定容、搖勻—裝瓶、貼簽儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒計算：計算溶質(zhì)的質(zhì)量。用兩個字概括。稱?。河锰炱椒Q取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)溶解：在燒杯中溶解溶質(zhì)轉(zhuǎn)移：將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中說明 ①冷卻室溫 ②洗滌燒杯及玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：在容量瓶中加水刻度線，定容溶液的體積。并顛倒、搖勻。裝瓶：將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。當前分類官方群

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酸堿滴定法測混合堿中NAOH和NA2CO3的含量:混合堿是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物，可采用雙指示劑法進行分析，測定各組分的含量。在混合堿的試液中加入酚酞指示劑，用HCl標準溶液滴定溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應如下：NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3設滴定體積V1mL。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點。此時NaHCO3被中和成H2CO3，反應為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑設此時消耗HCl標準溶液的體積V2mL。根據(jù)V1和V2可以判斷出混合堿的組成。設試液的體積為VmL。當V1 V2時，試液為NaOH和Na。