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在高爐中把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，其主要反應(yīng)原理可以用三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)來表示，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑 - 已回答 :在高爐中把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，其主要反應(yīng)原理可以用三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)來表示，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑

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現(xiàn)有三種鐵礦石：①含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石；②含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石；③含F(xiàn)eS280%的黃鐵礦石．若僅從鐵的含量考慮，冶煉生鐵的礦石應(yīng)選用 - 初中化學(xué) :現(xiàn)有三種鐵礦石：①含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石；②含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石；③含F(xiàn)eS280%的黃鐵礦石．若僅從鐵的含量考慮，冶煉生鐵的礦石應(yīng)選用 ①①（填序號(hào)）．在實(shí)際生產(chǎn)中，選用鐵礦石還應(yīng)綜合考慮多種因素，如 鐵礦石的價(jià)格高低（或來源是否廣）鐵礦石的價(jià)格高低（或來源是否廣）、是否含有形成污染的元素是否含有形成污染的元素等．（少答兩種）考點(diǎn)：；．專題：．分析：根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素相對(duì)原子量×原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子量×，環(huán)境保護(hù)方面進(jìn)行分析解答本題．解答：解：根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素相對(duì)原子量×原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子量× 可得：Fe3O4中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=56×356×3+16×4×=72.4%；Fe2O3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=56×25。

現(xiàn)有三種鐵礦石：①含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石；②含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石；③含F(xiàn)eS280%的黃鐵礦石。若僅從鐵的含量考慮，冶煉生鐵的礦石應(yīng)選用______（填序號(hào)）。在實(shí)際生產(chǎn)中，選用鐵礦-九年級(jí)化學(xué):現(xiàn)有三種鐵礦石：①含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石；②含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石；③含F(xiàn)eS280%的黃鐵礦石。若僅從鐵的含量考慮，冶煉生鐵的礦石應(yīng)選用______ （填序號(hào)）。在實(shí)際生產(chǎn)中，選用鐵礦石還應(yīng)綜合考慮多種因素，如 、 等。（少答兩種） 據(jù)魔方格專家權(quán)威分析，試題“現(xiàn)有三種鐵礦石：①含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石；②含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石；..”主要考查你對(duì)金屬的冶煉（鐵的冶煉）等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些考點(diǎn)的“檔案”如下： 現(xiàn)在沒空？點(diǎn)擊收藏，以后再看。 因?yàn)槠邢?，只列出部分考點(diǎn)，詳細(xì)請(qǐng)?jiān)L問。 考點(diǎn)名稱：金屬的冶煉（鐵的冶煉）金屬冶煉：金屬冶煉是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程礦石 ①工業(yè)上能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。 ②常見的礦石赤鐵礦(Fe2O3)、黃鐵礦(FeS2)。